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La dureza del agua se debe a la presencia de iones Ca y Mg en ella.

Carbonato - temporal Ca(HCO 3) 2, Mg(HCO 3) 2, Fe(HCO 3) 2.

Eliminación (“ablandamiento del agua”):

Ca(HCO 3) 2 hirviendo =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O

agregando refresco

Ca(HCO 3) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO3+2NaHCO 3

No carbonato: CaCl 2 constante, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4

Eliminado: agregando refresco

CaSO 4 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +Na 2 SO 4

MgSO 4 +Na 2 CO 3 +H 2 O=(Mg(OH)) 2 CO 2 +CO 2 +Na 2 SO 4

2.Propiedades físicas California:

El calcio es un metal de color blanco plateado, bastante duro y ligero. Los puntos de fusión y ebullición son más altos que los de los metales alcalinos. El calcio natural consta de una mezcla de seis isótopos con números de masa 40 (isótopo principal), 42, 43,44,46 y 48. En la naturaleza: CaCO 3: tiza, mármol, piedra caliza; CaSO 4 * 2H 2 O – yeso; Ca 3 (PO 4) 2 - fosforita.

3. Obtención de Ca.

• Electrólisis de sales fundidas CaCl 2 =Ca+Cl 2 ;
• De óxidos 2 Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3;

En la industria, el calcio se obtiene por electrólisis de una mezcla de sales fundidas: 6 partes de cloruro de calcio CaCl 2 y 1 parte de fluoruro de calcio CaF 2. Este último se añade para reducir el punto de fusión del cloruro de calcio en el que se lleva a cabo la electrólisis.

4. Propiedades químicas del Ca.

Con sustancias simples:

• Ca+H2 = CaH2
• 3Ca+Cl2 = CaCl2 (haluros)

3) 2Ca+O 2 =2CaO (llama rojo ladrillo)

Ca+O 2 =CaO 2 (peróxidos)

4) 3Ca+N2 = Ca3N2

• Ca+2C=CaC (BIT para automóvil)

Ca+ 2 H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Ca+2HCl=CaCl2 +H2

Ca+2NH3 =Ca(NH2)2 +H2

compuestos de ca

Óxido de calcio CaO - "cal viva"

Preparación: CaCO 3 = CaO + CO 2 (tostado)

Propiedades químicas: CaO es el óxido principal.

• CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 – cal apagada
• CaO+SiO 2 =CaSiO 3
• CaO+CO2 =CaCO3
• CaO+2HCl = CaCl2+H2O
• CaO+3C=CaC2 +CO (calefacción)

Hidróxido de calcio Ca(OH)2 - “cal apagada”.

Preparación: CaO+H2O=Ca(OH)2

Propiedades físicas: sólido blanco, ligeramente soluble en agua.

Reacción cualitativa al Ca

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – la solución se vuelve turbia, con el paso adicional de CO2 la solución se vuelve transparente: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2

Aplicación de compuestos de Ca: CaCl2 – agente absorbente de agua; CaS – para vestir cuero; Ca(OH)2 – en agricultura, construcción.

Solicitud

Para la producción de aleaciones de plomo-calcio necesarias en la producción de rodamientos.

• Describe las propiedades físicas del Ca.
• Producción de calcio en la industria.

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La dureza del agua se debe a la presencia de iones Ca y Mg en ella: carbonato temporal Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2. Eliminación (“ablandamiento de agua”): - hirviendo Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2 +H2O - agregando soda Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaHCO3 No carbonato - permanente CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 Eliminación: añadiendo soda CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4

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Estar en la naturaleza. El calcio es uno de los elementos comunes. su contenido total en la corteza terrestre es del 3,6%. Los más comunes en la naturaleza son los siguientes compuestos de calcio: el mineral calcita CaCO3 (a partir de él se forman macizos de piedra caliza, mármol y tiza), yeso CaSO4 * 2H 2O anhidrita CaSO 4 . El calcio en forma de fosfato Ca3 (PO4)2 se encuentra en apatitas, fosforitas y huesos de animales. Se encuentra en aguas y suelos naturales.

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2.Propiedades físicas del Ca: El calcio es un metal de color blanco plateado, bastante duro y ligero. Los puntos de fusión y ebullición son más altos que los de los metales alcalinos. El calcio natural consiste en una mezcla de seis isótopos con números másicos 40 (isótopo principal), 42, 43,44,46 y 48. En la naturaleza: CaCO3 – tiza, mármol, piedra caliza; CaSO4 * 2H2O – yeso; Ca3(PO4)2 - fosforita.

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3. Obtención de Ca. Electrólisis de sales fundidas CaCl2=Ca+Cl2; De óxidos 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3; En la industria, el calcio se obtiene por electrólisis de una mezcla de sales fundidas: 6 partes de cloruro de calcio CaCl2 y 1 parte de fluoruro de calcio CaF 2. Este último se añade para bajar el punto de fusión del cloruro de calcio al que se realiza la electrólisis.

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4. Propiedades químicas del Ca. Con sustancias simples: Ca+H2 =CaH2 3Ca+Cl2 =CaCl2 (haluros) 3) 2Ca+O2=2CaO (llama rojo ladrillo) Ca+O2 =CaO2 (peróxidos) 4) 3Ca+N2 =Ca3N2 Ca+2C=CaC ( carBIT) Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2

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Compuestos de Ca Óxido de calcio CaO - “cal viva” Preparación: CaCO3 = CaO + CO2 (cocción) Propiedades químicas: CaO es el óxido principal. CaO+H2O=Ca(OH)2 – cal apagada CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (calefacción) Hidróxido de calcio Ca(OH)2 – “cal apagada” " Preparación: CaO+H2O=Ca(OH)2 Propiedades físicas: sólido blanco, ligeramente soluble en agua. Reacción cualitativa a Ca Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – la solución se vuelve turbia, con el paso adicional de CO2 la solución se vuelve transparente: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Aplicación de compuestos Ca:CaCl2 – agua -agente absorbente; CaS – para vestir cuero; Ca(OH)2 – en agricultura, construcción.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK “ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA” Tema del proyecto: “El calcio es un elemento biogénico” CC aa Autor del proyecto: Veronika Arsenovna Kalugina Directora del proyecto Clase 8B: Natalya Valentinovna Byzova Año académico 2015-2016

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" Objeto de estudio: productos alimenticios origen vegetal y animal por la presencia de calcio. Relevancia: debido al aumento de enfermedades del sistema esquelético, para prevenir la aparición de las enfermedades anteriores, conviene conocer los alimentos ricos en calcio y consumirlos en la cantidad diaria requerida. Tema del proyecto: “Calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" Dirección de materiales de estudio sobre el tema Dirección de materiales de estudio sobre el tema "El calcio: un elemento biogénico" 1. El calcio y su papel en el cuerpo humano 2. Calcio - elemento químico 3. El calcio es un regulador de procesos fisiológicos en el cuerpo humano 4. Biodisponibilidad del calcio 5. Causas y signos de deficiencia y exceso de calcio en el cuerpo humano 6. Productos que afectan negativamente la absorción de calcio 7. Productos que contienen calcio Tema del proyecto : “El calcio es un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" El calcio y su papel en el cuerpo humano El calcio y su papel en el cuerpo humano papel biológico Ca es el elemento biogénico más importante. Es parte de cualquier organismo vivo. El papel biológico del Ca es conocido: sus fosfatos forman parte del tejido óseo de todos los organismos vertebrados, dándole fuerza y ​​dureza. El Ca en el cuerpo humano se encuentra principalmente en los huesos, los dientes y la sangre (garantiza su coagulación). Tema del proyecto: “Calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" El calcio es un elemento químico El calcio es un elemento químico El Ca es necesario para la formación de varias estructuras celulares, para mantener la permeabilidad normal de las membranas celulares externas, para fertilizar los huevos de peces y otros animales y activando una serie de enzimas. Los iones Ca2+ transmiten excitación a la fibra muscular, provocando su contracción, aumentan la fuerza de las contracciones del corazón, aumentan la función fagocítica de los leucocitos, activan el sistema de proteínas sanguíneas protectoras y participan en su coagulación. En las células, casi todo el Ca se encuentra en forma de compuestos con proteínas, ácidos nucleicos, fosfolípidos y en complejos con fosfatos inorgánicos y ácidos orgánicos. Tema del proyecto: “Calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" El calcio es un regulador de los procesos fisiológicos El calcio es un regulador de los procesos fisiológicos en los procesos del cuerpo humano El calcio participa directamente en los procesos más complejos, por ejemplo, como el mantenimiento el equilibrio necesario entre la excitación y la inhibición de la corteza cerebral, la descomposición del glucógeno, el mantenimiento del equilibrio ácido-base adecuado dentro del cuerpo y la permeabilidad normal de las paredes de los vasos sanguíneos. Además, la falta prolongada de calcio en los alimentos tiene un efecto indeseable sobre la excitabilidad del músculo cardíaco y el ritmo de las contracciones del corazón. polisacárido de reserva Tema del proyecto: “Calcio: un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" Biodisponibilidad del calcio Biodisponibilidad del calcio Existe la cuestión de la biodisponibilidad del calcio, es decir, la capacidad de nuestro cuerpo para absorber este elemento. Por tanto, los alimentos ricos en calcio deben combinarse con alimentos que contengan una cantidad importante de vitamina D (esta vitamina está presente en la mantequilla, lácteos, yema de huevo, pescados grasos) y ácido ascórbico (la principal fuente de su ingesta en el organismo es; verduras). Además, el calcio es absorbido por el tejido óseo, el cuerpo debe recibir suficiente magnesio (hay mucho en el salvado, el pan integral y las nueces) y sales de fósforo (que se encuentran en el pescado). Tema del proyecto: “Calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" Causas y signos de deficiencia y exceso Causas y signos de deficiencia y exceso de calcio en el cuerpo humano calcio en el cuerpo humano A pesar de que las reservas de calcio en el cuerpo se reponen todos los días , al mismo tiempo su deficiencia diaria se produce pérdida a través del sudor, orina y heces. Si el calcio proviene de los alimentos en cantidades insuficientes, el cuerpo comienza a tomarlo de los tejidos duros, lo que conduce a etapa inicial sin peligro. Si su deficiencia persiste durante mucho tiempo, esto puede provocar graves problemas. La falta de calcio en el cuerpo provocará los siguientes síntomas:  aumento de la excitabilidad nerviosa, irritabilidad, insomnio;  presión arterial alta;  aumento de la frecuencia cardíaca;  sensación de entumecimiento y hormigueo en brazos y piernas, tics nerviosos y  empeoramiento de la tolerancia al dolor, dolor de encías, dolor en las articulaciones, calambres; fragilidad de las uñas;  caries;  cese del crecimiento. Tema del proyecto: “Calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" Productos que afectan negativamente la absorción de calcio Productos que afectan negativamente la absorción de calcio Con un mayor contenido de sal en los alimentos, el calcio se eliminará del cuerpo, incluso si come mucho de alimentos ricos en calcio. Lo mismo sucede al ingerir grandes cantidades de alimentos que contienen proteínas: carne, pescado, aves, guisantes, frijoles. Pero esto no significa que deba excluir los alimentos con proteínas de su dieta. En pequeñas cantidades, las proteínas aumentan la absorción de calcio. Además, el exceso y la falta de grasas pueden ralentizar la absorción de calcio. Los alimentos con fibra gruesa que contienen fibra son esenciales para el organismo. Pero con su exceso, la absorción de calcio en los intestinos disminuye. El consumo excesivo de café, cacao, Coca-Cola, bebidas dulces carbonatadas y alcohólicas, así como fumar, afecta negativamente la absorción de calcio. Se observa un resultado similar al consumir dulces y otros dulces. Tema del proyecto: “Calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" Productos que contienen calcio Productos que contienen calcio Las farmacias venden muchas preparaciones que contienen calcio, pero debe recordarse que este calcio es absorbido por el cuerpo mucho peor que el contenido en los alimentos naturales. Pensamos que el calcio se encuentra exclusivamente en productos animales, pero no es así. Además, entre los productos vegetales se encuentran aquellos que lideran con seguridad el contenido de este mineral. Por ejemplo, 100 g de semillas de amapola contienen casi 1,5 g de calcio, 100 g de sésamo – 800 mg, 100 g de almendras – 250 mg y 100 ml de leche no contienen más de 120 mg. Cáscara de huevo contiene un 90% de calcio de fácil digestión y es otra fuente rica de este mineral Tema del proyecto: “El calcio es un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK “ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA” Lista de referencias utilizadas  1. Bardinova Zh., Smetanin V. A. Trabajo de laboratorio en capítulos seleccionados de bioquímica Penza 2011  2. Bozhevolnov E. A., Kreingo ice S.U., Journal of. Química analítica, No. 17 (1962), pág. 560  3. Lakin G. F. Biometrics, M., Escuela de posgrado, 2009.  4. Frumina N. S., Kruchkova E. S., Mushtakova S. P. “Química analítica del calcio”. M., Nauka, 1974, pág.  5. Diccionario enciclopédico de un joven biólogo. M.: Pedagogía, 1990.  6. http://slovari.yandex.ru  7. http://wikipedia.com  8. http://slovari.yandex. ru Proyecto temático: “El calcio – un elemento biogénico”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL DEL DISTRITO DE BELOYARSK "ESCUELA SECUNDARIA EN LYKHMA" CC aa elemento biogénico elemento biogénico Gracias por su atención Gracias por su atención

Calcio

Profesor de química, escuela GBOU No. 644

San Petersburgo Novosadova N.I.

CALCIO(lat. Calcio), Ca, elemento químico del grupo IIA tabla periódica, número atómico 20, masa atómica 40,078; se refiere a metales alcalinotérreos .

Nombre: nombre del latín "calx", caso genitivo "calcis" (lima).

Estructura atomica

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

p 20, n 20, e 20

Está bien. +2, metal alcalinotérreo

Encontrar en la naturaleza:

En términos de abundancia en la corteza terrestre, el calcio ocupa el lugar 5to lugar

(minerales: calcita, tiza, mármol,

piedra caliza - (CaCO 3 ) ,

fosforitas, apatitas - (Ca 3 (CORREOS. 4 ) 2 ),

dolomitas – (CaCO 3 *MgCO 3 ),

fluorita (CaF 2), yeso (CaSO 4 * 2H 2 O)

y otros compuestos de calcio.

C y f 2 - fluorita

caco 3 - tiza

CaSO 4 ·2H 2 O-yeso

CaSO 4 - anhidrita

Propiedades físicas: metal blanco plateado, densidad 1,54 g/cm 3, t pl = + 852 °C. A temperaturas normales se oxida fácilmente en el aire.

2Ca+O 2 = 2CaOCa0 - 2 mi Ca +2 agente reductor 2 O 0 +4 e 2 O -2 agente oxidante

II. interacción con sustancias complejas

1) con agua

Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

2) con ácidos C a + 2HC l = C a C l 2 + H 2

• él controla los latidos de nuestro corazón,
• a sus órdenes nuestros músculos se relajan o contraen,
• El calcio transmite señales por todo el sistema nervioso.
• participa en el proceso de coagulación de la sangre,
• en los procesos de digestión, excreción, procesos nerviosos, afecta el sistema inmunológico y el sistema reproductivo.

CONCLUSIÓN: ¡NUESTRO CUERPO NECESITA CALCIO!