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Sales de ácido nítrico, aplicación Lema de la lección “Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi
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conocer y saber nombrar las sales del ácido nítrico, determinar qué propiedades oxidativas o reductoras les son características; determinar: estado de oxidación elementos químicos en fórmulas salinas; tipos reacciones químicas en el que pueden participar; caracterizar: propiedades químicas generales de las sales de ácido nítrico;
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Juego “Tic-Tac-Toe” Una solución de ácido nítrico reacciona con cada una de las sustancias. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
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¿A qué clases de sustancias inorgánicas pertenecen estas sustancias? 1. Nombra las sales: los productos de estas reacciones. 2. Escribe las ecuaciones moleculares de las reacciones que producen nitratos en tu cuaderno. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
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Completa las ecuaciones de reacción y explica qué clases de compuestos pueden producir nitratos al interactuar. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
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Dados pares de sustancias, cree posibles ecuaciones de reacción: a) hidróxido de sodio y ácido nítrico, b) hidróxido de potasio y óxido nítrico (V), c) óxido de calcio y ácido nítrico, d) amoníaco y ácido nítrico, e) sulfato de bario y calcio nitrato, f) cloruro de sodio y nitrato de bario ¿Qué reacciones son imposibles y por qué?
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Enumere las sales obtenidas como resultado de posibles reacciones. Los nitratos de potasio, sodio, calcio y amonio se denominan nitratos KNO3 - nitrato de potasio (nitrato indio), NaNO3 - nitrato de sodio (nitrato chileno), Ca(NO3)2 - nitrato de calcio (nitrato noruego) NH4NO3 - nitrato de amonio (nitrato de amonio o amonio , no existen depósitos del mismo en la naturaleza). La industria alemana es considerada la primera del mundo en producir sal NH4NO3 a partir de nitrógeno N2 en el aire e hidrógeno en agua, adecuada para la nutrición de las plantas.
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Los nitratos son sustancias sólidas cristalinas, refractarias. A partir de la tabla de solubilidad se determina a qué electrolitos pertenecen: ¿fuertes o débiles?
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Propiedades físicas nitratos ¿Qué sustancias se llaman sales? Es necesario construir una cadena lógica: tipo de enlace químico - tipo de red cristalina - fuerzas de interacción entre partículas en los nodos de la red - propiedades físicas de las sustancias.
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Propiedades químicas de los nitratos Interacción de los nitratos con metales, ácidos, álcalis, sales Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .
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Historia interesante Un químico curioso estudió los tipos de reacciones químicas y notó que los carbonatos insolubles (CaCO3), sulfitos (CaSO3), silicatos (CaSiO3) y algunos sulfatos (FeSO4) se descomponen cuando se calientan. Se propuso determinar si los nitratos se descompondrían. Para el experimento utilizó un soporte de laboratorio, un tubo de ensayo con nitrato de sodio y una lámpara de alcohol. Sabiendo que la descomposición de muchas sales produce gas, el químico curioso preparó una antorcha, Prueba de fuego y agua de cal (Ca(OH)2). Cuando la sal se calentó y se derritió, puso una astilla humeante en el tubo de ensayo y de repente estalló. ¿A qué conclusiones llegó el joven químico?
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Títulos de diapositivas:
y ningún vaso puede contener más de su capacidad, excepto el vaso del conocimiento; está en constante expansión. proverbio árabe
Esta sustancia se llama “nieve china” en Europa; En 808, el alquimista chino Qin inventó la pólvora negra a base de ella. Determine la fórmula molecular de una sustancia si contiene 38,61% de potasio, 13,86% de nitrógeno y oxígeno.
Sales de ácido nítrico
Nomenclatura de sales Nitratos: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO ₃ Nitratos: NaNO ₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃
Estructura y propiedades físicas de los nitratos Tipo de enlace químico - iónico Tipo de red cristalina - iónico Estado de agregación - sólidos cristalinos Solubilidad en agua - más soluble
Propiedades químicas comunes a otras sales Electrolitos Reacciones con ácidos Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ con álcalis Fe(NO₃)₃ + NaOH con sales AgNO ₃ + BaCl ₂ con metales Cu(NO₃)₂ + Fe
Propiedades especiales de los nitratos Descomposición térmica Sin perder tiempo, averigüemos cómo se descomponen los nitratos en la estufa. ¿Lo que sucede? El metal alcalino es tan activo que dice con tono autoritario: “¡Ser nitrato es tan repugnante que prefiero convertirme en nitrito!”. Y los metales de la empresa, desde magnesio hasta cobre, zinc, hierro y sus demás vecinos. Con cuidado y calma, sin ofender, se extrae su óxido del nitrato. Bueno, ¿qué pasa con la plata y el mercurio? Los metales que se consideran nobles desean volverse completamente libres.
Propiedades especiales de los nitratos Reacción cualitativa a NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄
Nitratos: pros y contras
Nombre de la planta Recomendaciones de uso Patisson Es mejor cortar la parte superior adyacente al tallo Pepino Pelar el pepino y cortar la cola Col Quitar las hojas que cubren la parte superior y tirar el tallo Calabacín Cortar la piel Remolacha Cortar la parte superior y las partes inferiores del tubérculo Patatas Vierta un 1% de agua sobre las patatas peladas durante un día sal de mesa o ácido ascórbico Zanahorias Corte la parte superior e inferior de la mesa de tubérculos. Acumulación de nitratos en diversas partes de los órganos productivos de las plantas.
Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas.
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Presentación "Recomendaciones para la creación de presentaciones multimedia"
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Esta sustancia fue descrita en el siglo VIII por el químico árabe Jabir ibn Hayyan (Geber) en su obra "El cochero de la sabiduría", y desde el siglo XV esta sustancia se extrae con fines industriales. Gracias a esta sustancia, el científico ruso V.F. Petrushevsky recibió dinamita por primera vez en 1866. Esta sustancia es un componente del combustible para cohetes, se utilizó para el motor del primer avión a reacción soviético del mundo, el BI-1. Esta sustancia es el progenitor de la mayoría de los explosivos (por ejemplo, TNT o tola). Esta sustancia, mezclada con. Ácido clorhídrico, disuelve el platino y el oro, reconocido “rey de los metales”. La mezcla en sí, que consta de 1 volumen de esta sustancia y 3 volúmenes de ácido clorhídrico, se llama "agua regia".
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Su Majestad Ácido nítrico Yakonyuk Vera Sergeevna profesora de química Escuela secundaria Znamenskaya Lección de química noveno grado
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Los alquimistas fueron los primeros en obtener ácido nítrico calentando una mezcla de salitre y sulfato ferroso: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O El ácido nítrico puro fue obtenido por primera vez por Johann Rudolf Glauber mediante actuando sobre el salitre con ácido sulfúrico concentrado: KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Por destilación adicional se obtiene el llamado “ácido nítrico fumante”, prácticamente libre de agua Antecedentes históricos
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Se ha demostrado experimentalmente que el doble enlace se distribuye uniformemente entre dos átomos de oxígeno. El estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico es +5 y la valencia (nota) es cuatro, porque solo hay cuatro pares de electrones comunes. El enlace es polar covalente. Red cristalina - estructura molecular
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Obtención de HNO 3 Método de obtención en laboratorio: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 se produce ácido nítrico fumante
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Método industrial 1. Oxidación de amoníaco en NO en presencia de un catalizador de platino-rodio: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorción de NO2 por el agua en presencia de oxígeno: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 La fracción másica de HNO3 es aproximadamente 60% 2. Oxidación de NO en NO2 en frío bajo presión (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2
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Propiedades físicas Propiedades físicas líquido incoloro tmp=-41,60 C tbp=82,60 C indefinidamente miscible con agua volátil - “humo” en el aire Conc. El ácido nítrico suele estar coloreado. amarillo,
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Investigación (tareas en grupo): (¡Repetición de PTB!). Grupo 1: realizar la reacción de una solución de ácido nítrico y óxido de cobre (II), anotar la ecuación de reacción, determinar su tipo. Grupo 2: obtener la base insoluble Cu(OH)2; realizar la reacción de una solución de ácido nítrico e hidróxido de cobre (II); anote la ecuación de reacción, determine su tipo Grupo 3: realice la reacción de soluciones de ácido nítrico y carbonato de sodio, escriba la ecuación de reacción, determine su tipo Para todos: realice la reacción de soluciones de ácido nítrico e hidróxido de potasio en la presencia de fenolftaleína, escriba la ecuación de reacción, determine su tipo
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Grupo No. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reacción de intercambio iónico, irreversible CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupo No. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (obteniendo una base insoluble) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reacción de intercambio iónico, irreversible Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Signo de la reacción - disolución del precipitado azul Cu(OH)2 Grupo No. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacción de intercambio iónico, irreversible 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Un signo de la reacción es una característica "hirviendo."
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Común con otros ácidos: 1. Electrolito fuerte, se disocia fácilmente en iones HNO3 -> H+ +NO3- Cambia el color del indicador. 2. Reacciona con óxidos básicos CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reacciona con bases HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacciona con sales de ácidos más volátiles Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 seco /\H2OCO2
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Específico: Cuando se calienta y se expone a la luz, se descompone 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacciona con no metales C + 4HNO3(conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40 %) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. El ácido nítrico oxida los no metales.
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La interacción del ácido nítrico con los metales se ha estudiado bastante bien, porque conc. El HNO3 se utiliza como oxidante del combustible para cohetes. La cuestión es que los productos de la reacción dependen de dos factores: 1) la concentración de ácido nítrico; 2) la actividad del metal está determinada por la combinación de estos dos parámetros. ) el metal puede reaccionar o no ( no reaccionar en absoluto, pasivar); b) la composición de los gases es mixta (por regla general, no se libera un producto gaseoso, sino una mezcla de gases, a veces un gas predomina sobre otros). ); c) normalmente en estos procesos no se libera hidrógeno (hay una excepción cuando la práctica ha demostrado que Mn + HNO3 diluido en realidad libera gas hidrógeno) La regla principal: cuanto más activo es el metal y más diluido es el ácido nítrico, más más profunda la reducción del ácido nítrico (la opción extrema es la reducción a amoníaco NH3, más precisamente a NH4NO3; aquí el proceso de reducción de N( +5) + 8e ----> N(-3)). Son posibles opciones intermedias para la reducción a NO2, NO, N2O, N2. Esquema general del proceso: HNO3 + Me ---> sal de ácido nítrico (nitrato) + producto de reducción de ácido nítrico + H2O.
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Interacción con metales: Al interactuar con metales, se forman nitrato, agua y un tercer producto según el esquema: HNO3 (s.) + Me (antes de H2) → nitrato + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (después de H2) → nitrato+H2O+NO HNO3(c.)+Me(antes de H2)→nitrato+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(después de H2)→nitrato+H2O+NO2 HNO3 concentrado en Al, Cr, Fe, Au, Pt no tienen ningún efecto.
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P.S HNO3 concentrado >60% HNO3 diluido = 30-60% HNO3 muy diluido
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Aplicación de ácido nítrico:
Producción de nitrógeno y fertilizantes combinados, -explosivos (trinitrotolueno, etc.), -colorantes orgánicos. -como oxidante de combustible para cohetes. - En metalurgia, el ácido nítrico se utiliza para grabar y disolver metales, así como para separar oro y plata.
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Efecto en el cuerpo
La inhalación de vapores de ácido nítrico provoca intoxicación; el contacto con la piel del ácido nítrico (especialmente concentrado) provoca quemaduras. El contenido máximo permitido de ácido nítrico en el aire de las instalaciones industriales es de 50 mg/m3 en términos de N2O5. El ácido nítrico concentrado en contacto con sustancias orgánicas provoca incendios y explosiones.
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Compruébalo tú mismo:
Grado de oxidación del nitrógeno en HNO3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Cuando se almacena a la luz, el HNO3 a) se vuelve rojo b) se vuelve amarillo c) permanece incoloro Al interactuar con metales, el ácido nítrico es: a ) un agente oxidante, b) un agente reductor, c) ambos. El ácido nítrico en solución no reacciona con una sustancia cuya fórmula sea: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. El agua regia es a) alcohol concentrado b) 3 volúmenes de HCl y 1 volumen de HNO3 c) ácido nítrico concentrado
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llave
1-c 2-b 3-a 4-a 5-b
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conclusión:
1. El ácido nítrico se caracteriza por las propiedades generales de los ácidos: reacción a un indicador, interacción con óxidos metálicos, hidróxidos y sales de ácidos más débiles debido a la presencia del ion H+ en las moléculas; 2. Las fuertes propiedades oxidantes del ácido nítrico se deben a la estructura de su molécula; Cuando interactúa con metales nunca se forma hidrógeno, pero sí nitratos, óxidos de nitrógeno u otros compuestos nitrogenados (nitrógeno, nitrato de amonio) y agua, dependiendo de la concentración del ácido y de la actividad del metal; 3. La fuerte capacidad oxidante del HNO3 se utiliza ampliamente para producir diversos productos importantes. economía nacional(fertilizantes, medicamentos, plásticos, etc.)
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Tarea:
§26 ejercicio 4.5 Tarea creativa – presentación de la historia del descubrimiento del ácido nítrico. Aplicación de ácido nítrico.
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Gracias por la leccion
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literatura
O.S.Gabrielyan, I.G. Manual de Ostroumov para profesores de química, noveno grado. Avutarda 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas Khimiya2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 %D0%B7%D0%BE%D1
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Títulos de diapositivas:
Lección sobre el tema “Ácido nítrico” Profesora de química de noveno grado: Matyushkina T.S.
En la lección: -continuaremos estudiando compuestos de nitrógeno -miraremos en detalle las propiedades del HNO 3 -mejoraremos nuestras habilidades para escribir ecuaciones de reacción -aprenderemos sobre las áreas aplicación práctica HNO 3 y sus sales
Calentamiento químico: 1. Fórmula del amoníaco: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoníaco: a) más ligero que el aire, b) más pesado que el aire, c) ni más ligero ni más pesado 3 El amoníaco es: a) un agente oxidante, b) un agente reductor, c) ambos. 4. Ion amonio a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. El donante de electrones durante la formación del ion amonio es a) átomo de nitrógeno, b) ion hidrógeno, c) ion amonio 6. Estado de oxidación del nitrógeno en amoniaco: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Calentamiento químico Determinar el estado de oxidación del nitrógeno en cada óxido.
El ácido nítrico HNO 3 es uno de los ácidos más potentes. Propiedades físicas: - líquido incoloro - “humo” en el aire, t hervir = 84 o C, t pl = -42 o C. -en la luz se vuelve amarillo debido a la liberación de NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O +4NO 2 + O 2
Obtención de HNO 3
Propiedades químicas Propiedades típicas de los ácidos.
Propiedades químicas Reacciona especialmente con metales:
Propiedades químicas: interacción con no metales.
Para los curiosos:
Aplicación de sales de HNO 3 -c. agricultura-para teñir telas -en medicina -en pirotecnia
Compruébelo usted mismo: El grado de oxidación del nitrógeno en HNO 3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Cuando se almacena a la luz, el HNO 3 a) se vuelve rojo b) se vuelve amarillo c) permanece incoloro El ácido nítrico es : a) un agente oxidante, b) un agente reductor, c) ambos. ¿El HNO 3 exhibe propiedades comunes a otros ácidos? a) sí b) no c) depende del clima Aqua regia es a) alcohol concentrado b) 3 volúmenes de HCl y 1 volumen de HNO 3 c) ácido nítrico concentrado
Completa las frases: -hoy en clase aprendí... -practiqué... -vi...
Tarea: Aprender la teoría: págs. 118-121 Ejercicios 2, 3,4 pág.
Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas.
Klochkova Violetta Mikhailovna, profesora de química, escuela secundaria n.º 2 que lleva el nombre de I. I. Tarasenko senior Asentamientos del territorio de Krasnodar....
Resumen de una lección combinada sobre el tema "Ácido nítrico". Esta lección cubre propiedades físicas, generales y específicas, laboratorio y métodos industriales obteniendo ácido nítrico...
Sales de ácido nítrico. ¿Cómo se llaman las sales del ácido nítrico? Nitratos. Los nitratos K, Na, NH4+ se llaman nitratos. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Los nitratos son sustancias cristalinas de color blanco. Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en soluciones. Entran en reacciones de intercambio. ¿Cómo se puede determinar el ion nitrato en solución? A la sal (que contiene el ion nitrato) se le añaden ácido sulfúrico y cobre. La mezcla se calienta ligeramente. La liberación de gas marrón (NO2) indica la presencia de iones nitrato. Invente fórmulas para las sales enumeradas.
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“Ácido carbónico y sus sales” - Respuestas correctas: Opción 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 Opción 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. ¿Qué óxidos de carbono se mencionan en las siguientes afirmaciones? Entra en el diagrama. ¿De qué fenómeno estamos hablando? Muy tóxico No arde y no favorece la combustión Se utiliza en metalurgia al fundir hierro fundido. Se forma durante la combustión completa del combustible. El magnesio se quema en él. Óxido ácido típico.
"Ácidos grasos" - Extractos de lípidos. n-6. 2. Ácido araquidónico y otros ácidos grasos poliénicos como moléculas de señalización. Ácidos grasos poliinsaturados como moléculas de señalización. Desde 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudina, P.V. Vrzheshch y col. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Plaquetas: [AA]o = 5 mM 1% - 50 mM (f) Leucocitos: 0,1-1 mM (f) Islotes de Langerhans: 15 mM (f) [AA]excl = 1-10 mM DHA~50% células cerebrales
“Propiedades físicas y químicas de los ácidos” - 1. Por contenido de oxígeno. 2. Por el número de átomos de hidrógeno. ¿Sostuviste un tubo de ensayo con ácido sobre tus pantalones? Нn+1 (KO)-n. Ácido clorhídrico. Ácido sulfuro de hidrógeno. HCl monobásico HNO3. Ácidos. Ácido fosfórico. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Ácido nitroso. Ácido carbónico. Daño por ácidos.
“Lección de ácido sulfúrico” - ¿Cómo interactúa el ácido sulfúrico diluido con los metales? Impacto negativo en el medio ambiente." ¿Cuáles son las propiedades especiales del ácido sulfúrico concentrado? Lema de la lección: ¿Qué indicadores pueden detectar los ácidos? Lluvia ácida. ¿Qué propiedades generales de los ácidos son características del ácido sulfúrico? Objetivo de la lección:
“Producción de ácido sulfúrico” - Limpieza de polvo grande. Producción tecnológica. Etapa III. Limpieza del polvo fino La malla tiene carga positiva El alambre tiene carga negativa. 2SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q Compuestos Exotérmicos Homogéneos Catalíticos Reversibles Redox. Etapa II. En el aparato de contacto hay estantes con catalizador V2O5.
