Óxido de aluminio – Al2O3. Propiedades físicas: El óxido de aluminio es un polvo blanco amorfo o cristales blancos muy duros. Peso molecular = 101,96, densidad – 3,97 g/cm3, punto de fusión – 2053 °C, punto de ebullición – 3000 °C.

Propiedades químicas: El óxido de aluminio exhibe propiedades anfóteras: las propiedades de los óxidos ácidos y los óxidos básicos y reacciona tanto con ácidos como con bases. El Al2O3 cristalino es químicamente pasivo, el amorfo es más activo. La interacción con soluciones de ácidos da sales de aluminio promedio y con soluciones de bases, sales complejas. hidroxialuminatos metálicos:

Cuando el óxido de aluminio se fusiona con álcalis metálicos sólidos, se forman sales dobles: metaaluminatos(aluminatos anhidros):

El óxido de aluminio no interactúa con el agua y no se disuelve en ella.

Recibo: El óxido de aluminio se produce mediante el método de reducción de metales con aluminio a partir de sus óxidos: cromo, molibdeno, tungsteno, vanadio, etc. – metalotermia, abierto Béketov:

Solicitud: El óxido de aluminio se utiliza para la producción de aluminio, en forma de polvo - para materiales resistentes al fuego, químicamente resistentes y abrasivos, en forma de cristales - para la producción de láseres y piedras preciosas sintéticas (rubíes, zafiros, etc.) , coloreado con impurezas de óxidos de otros metales: Cr2O3 (rojo), Ti2O3 y Fe2O3 (azul).

Hidróxido de aluminio – A1(OH)3. Propiedades físicas: Hidróxido de aluminio: blanco amorfo (similar a un gel) o cristalino. Casi insoluble en agua; peso molecular – 78,00, densidad – 3,97 g/cm3.

Propiedades químicas: un hidróxido anfótero típico reacciona:

1) con ácidos, formando sales medias: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

2) con soluciones alcalinas, formando sales complejas - hidroxoaluminatos: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Cuando Al(OH)3 se fusiona con álcalis secos, se forman metaaluminatos: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Recibo:

1) de sales de aluminio bajo la influencia de una solución alcalina: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) descomposición del nitruro de aluminio con agua: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) hacer pasar CO2 a través de una solución del hidroxo complejo: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) la acción del hidrato de amoníaco sobre las sales de Al; en temperatura ambiente Se forma Al(OH)3.

62. Características generales del subgrupo del cromo.

Elementos subgrupos de cromo Ocupan una posición intermedia en la serie de metales de transición. Tienen altos puntos de fusión y ebullición y espacios vacíos en los orbitales de los electrones. Elementos cromo Y molibdeno tienen una estructura electrónica atípica: tienen un electrón en el orbital s exterior (como Nb del subgrupo VB). Estos elementos tienen 6 electrones en los orbitales d y s externos, por lo que todos los orbitales están medio llenos, es decir, cada uno tiene un electrón. Al tener una configuración electrónica similar, el elemento es particularmente estable y resistente a la oxidación. Tungsteno tiene un enlace metálico más fuerte que molibdeno. El grado de oxidación de los elementos del subgrupo del cromo varía mucho. En condiciones adecuadas, todos los elementos exhiben un número de oxidación positivo que oscila entre 2 y 6, correspondiendo el número de oxidación máximo al número de grupo. No todos los estados de oxidación de los elementos son estables; el cromo tiene el más estable: +3.

Todos los elementos que forman el óxido MVIO3 también son conocidos por sus estados de oxidación más bajos. Todos los elementos de este subgrupo son anfóteros: forman compuestos complejos y ácidos.

Cromo, molibdeno Y tungsteno en demanda en metalurgia e ingeniería eléctrica. Todos los metales considerados están cubiertos con una película de óxido pasivante cuando se almacenan al aire o en un ambiente ácido oxidante. Eliminando la película química o mecánicamente se puede aumentar la actividad química de los metales.

Cromo. El elemento se obtiene a partir del mineral de cromita Fe(CrO2)2, reduciéndolo con carbón: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

El cromo puro se obtiene por reducción de Cr2O3 utilizando aluminio o electrólisis de una solución que contiene iones de cromo. Aislando el cromo mediante electrólisis, es posible obtener recubrimientos de cromo utilizados como películas decorativas y protectoras.

El ferrocromo se obtiene del cromo, que se utiliza en la producción de acero.

Molibdeno. Obtenido de mineral de sulfuro. Sus compuestos se utilizan en la producción de acero. El metal en sí se obtiene reduciendo su óxido. Calcinando óxido de molibdeno con hierro se puede obtener ferromolibdeno. Se utiliza para la fabricación de hilos y tubos para hornos de bobinado y contactos eléctricos. El acero con molibdeno se utiliza en la producción de automóviles.

Tungsteno. Obtenido del óxido extraído del mineral enriquecido. Se utiliza aluminio o hidrógeno como agente reductor. El polvo de tungsteno resultante se forma posteriormente bajo alta presión y tratamiento térmico (pulvimetalurgia). De esta forma, el tungsteno se utiliza para fabricar filamentos y se añade al acero.

• Secado por adsorción de gases. La alta actividad del óxido de aluminio al interactuar con adsorbentes polares (principalmente vapor de agua) garantiza un secado profundo de los gases hasta un punto de rocío de menos 60°C o menos. Intensifica la polimerización de hidrocarburos insaturados formados durante el craqueo en la etapa de desorción a alta temperatura. Sin embargo, la posibilidad de una regeneración de temperatura múltiple mediante la quema de depósitos de coque garantiza el funcionamiento a largo plazo del adsorbente como desecante para corrientes que contienen olefinas. Una propiedad positiva importante del óxido de aluminio es su resistencia al agua. Es este indicador el que a menudo determina la elección del óxido de aluminio como adsorbente para secar y procesar medios en los que hay gotas de humedad.
• Purificación por adsorción de aceites.(principalmente transformadores). La naturaleza anfótera del óxido de aluminio lo convierte en un adsorbente eficaz de ácidos, productos de oxidación del aceite, cuya acumulación reduce las propiedades dieléctricas de los aceites.
• Aplicación en sistemas de adsorción estática. El óxido de aluminio activo se utiliza como desecante eficaz en la conservación de instrumentos y equipos, así como para sistemas como válvulas de respiración de tanques, transformadores, etc.
• Purificación por adsorción de corrientes de gases y líquidos a partir de compuestos que contienen iones de flúor.. La capacidad del óxido de aluminio para quimisorber iones de flúor se utiliza para purificar aguas con un alto contenido de flúor y para capturar vapores de HF de gases de las industrias de superfosfato y electrólisis. Vea también cómo evitar costos financieros adicionales debido a mal trabajo sistemas neumáticos

La creciente demanda de óxido de aluminio activo se debe al desarrollo de procesos de refinación de petróleo como el reformado, hidrotratamiento, hidrocraqueo (que utilizan catalizadores que contienen entre 80 y 90% de óxido de aluminio), así como a su uso generalizado en procesos de adsorción.

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AOA (de corte): de forma cilíndrica con un diámetro de 3,0 a 3,5 mm.
AOA para secadores de aire por adsorción con diámetro de gránulo: 4 – 11 mm.
AOA (bola): redonda u ovalada con un diámetro de 1,6 mm a 8 mm.

La alúmina activada se utiliza ampliamente como desecante de gas natural. La industria produce óxido de aluminio de varios grados y diferentes formas: granular, cilíndrico y esférico.
La ventaja del óxido de aluminio es su resistencia al goteo de humedad y su profundo grado de secado, hasta un punto de rocío de -60°C en la zona de alto contenido de humedad del gas que se seca.
Si hay gotas de agua en el gas que se está secando, para evitar el agrietamiento de la capa principal del agente secante (gel de sílice), se puede recomendar agregar una pequeña capa de óxido de aluminio en la entrada del gas a la columna.

Lo enviamos al aire y lo lanzamos al espacio, lo ponemos sobre una losa, construimos edificios con él, fabricamos neumáticos, lo untamos en la piel y tratamos las úlceras... ¿Aún no lo entiendes? Estamos hablando de aluminio.

Intente enumerar todos los usos del aluminio y definitivamente se equivocará. Lo más probable es que ni siquiera sepas de la existencia de muchos de ellos. Todo el mundo sabe que el aluminio es un material utilizado por los fabricantes de aviones. Pero ¿qué pasa con la industria automotriz o digamos? ¿medicamento? ¿Sabía que el aluminio es un aditivo alimentario E-137 que se utiliza habitualmente como colorante para dar a los alimentos un tinte plateado?

El aluminio es un elemento que forma fácilmente compuestos estables con cualquier metal, oxígeno, hidrógeno, cloro y muchas otras sustancias. Como resultado de tales influencias químicas y físicas, se obtienen aleaciones y compuestos que son diametralmente diferentes en sus propiedades.

Uso de óxidos e hidróxidos de aluminio.

El ámbito de aplicación del aluminio es tan amplio que para proteger a los fabricantes, diseñadores e ingenieros de errores involuntarios, en nuestro país se ha vuelto obligatorio el uso del marcado de aleaciones de aluminio. A cada aleación o compuesto se le asigna su propia designación alfanumérica, lo que posteriormente permite clasificarlos rápidamente y enviarlos para su posterior procesamiento.

Los compuestos naturales más comunes del aluminio son su óxido e hidróxido. en la naturaleza existen exclusivamente en forma de minerales (corindón, bauxita, nefelina, etc.) y como alúmina. El uso del aluminio y sus compuestos está asociado a la joyería, la cosmetología, el campo médico, la industria química y la construcción.

Los corindones de colores, “limpios” (no turbios) son las joyas que todos conocemos: rubíes y zafiros. Sin embargo, en esencia, no son más que el óxido de aluminio más común. Además de en la industria joyera, el uso del óxido de aluminio se extiende a la industria química, donde suele actuar como adsorbente, así como a la producción de vajillas cerámicas. Los calderos, ollas y tazas de cerámica tienen notables propiedades resistentes al calor precisamente debido al aluminio que contienen. El óxido de aluminio también ha encontrado su uso como material para la fabricación de catalizadores. A menudo se añaden óxidos de aluminio al hormigón para que se endurezca mejor, y el vidrio al que se ha añadido aluminio se vuelve resistente al calor.

La lista de aplicaciones del hidróxido de aluminio parece aún más impresionante. Debido a su capacidad para absorber ácido y tener un efecto catalítico sobre la inmunidad humana, el hidróxido de aluminio se utiliza en la fabricación de medicamentos y vacunas contra la hepatitis tipo “A” y “B” y la infección por tétanos. También tratan la insuficiencia renal provocada por la presencia de una gran cantidad de fosfatos en el organismo. Una vez en el cuerpo, el hidróxido de aluminio reacciona con los fosfatos y forma enlaces inextricables con ellos, y luego se excreta naturalmente del cuerpo.

El hidróxido, por su excelente solubilidad y no toxicidad, suele añadirse a pastas de dientes, champús, jabones, mezclados con protectores solares, cremas nutritivas e hidratantes para el rostro y el cuerpo, antitranspirantes, tónicos, lociones limpiadoras, espumas, etc. tiñe la tela de manera uniforme y permanente, luego se agrega un poco de hidróxido de aluminio al tinte y el color queda literalmente "grabado" en la superficie del material.

Aplicación de cloruros y sulfatos de aluminio.

Los cloruros y sulfatos también son compuestos de aluminio extremadamente importantes. El cloruro de aluminio no se produce de forma natural, pero es bastante fácil de obtener industrialmente a partir de la bauxita y el caolín. El uso de cloruro de aluminio como catalizador es bastante unilateral, pero prácticamente invaluable para la industria del refinado de petróleo.

Los sulfatos de aluminio existen naturalmente como minerales en las rocas volcánicas y son conocidos por su capacidad para absorber agua del aire. El uso del sulfato de aluminio se extiende a cosméticos y industria textil. En el primero, actúa como aditivo en antitranspirantes, en el segundo, en forma de tinte. Es interesante el uso del sulfato de aluminio en repelentes de insectos. Los sulfatos no solo repelen mosquitos, moscas y jejenes, sino que también anestesian el lugar de la picadura. Sin embargo, a pesar de los beneficios tangibles, los sulfatos de aluminio tienen un efecto ambiguo sobre la salud humana. La inhalación o ingestión de sulfato de aluminio puede provocar una intoxicación grave.

Aleaciones de aluminio - principales aplicaciones

Los compuestos de aluminio producidos artificialmente con metales (aleaciones), a diferencia de las formaciones naturales, pueden tener las propiedades que el propio fabricante desee; basta con cambiar la composición y la cantidad de elementos de aleación. Hoy en día existen posibilidades casi ilimitadas para la producción de aleaciones de aluminio y sus aplicaciones.

Industria de uso más famosa. aleaciones de aluminio- fabricación de aviones. Los aviones están fabricados casi en su totalidad con aleaciones de aluminio. Las aleaciones de zinc, magnesio y aluminio proporcionan una resistencia sin precedentes y se utilizan en revestimientos de aviones y piezas estructurales.

Las aleaciones de aluminio se utilizan igualmente en la construcción de barcos, submarinos y pequeños transportes fluviales. En este caso, lo más ventajoso es fabricar estructuras de superestructura de aluminio; reducen el peso del barco a más de la mitad, sin comprometer su fiabilidad.

Al igual que los aviones y los barcos, los coches son cada año más y más "de aluminio". El aluminio se utiliza no sólo en partes de la carrocería, sino también en marcos, vigas, pilares y paneles de cabina. Debido a la inercia química de las aleaciones de aluminio, su baja susceptibilidad a la corrosión y sus propiedades de aislamiento térmico, los tanques para el transporte de productos líquidos se fabrican a partir de aleaciones de aluminio.

El uso del aluminio en la industria es ampliamente conocido. La producción de petróleo y gas no sería lo que es hoy si no fuera por las tuberías de aleaciones de aluminio, extremadamente resistentes a la corrosión y químicamente inertes. Los taladros de aluminio pesan varias veces menos, lo que los hace fáciles de transportar e instalar. Y esto por no hablar de todo tipo de depósitos, calderas y otros contenedores...

De aluminio y sus aleaciones se fabrican ollas, sartenes, bandejas para hornear, cucharones y otros utensilios domésticos. Los utensilios de cocina de aluminio conducen bien el calor, se calientan muy rápidamente, son fáciles de limpiar y no dañan la salud ni los alimentos. Horneamos la carne en el horno y horneamos pasteles sobre papel de aluminio; los aceites y margarinas, los quesos, el chocolate y los dulces se envasan en aluminio.

Un área extremadamente importante y prometedora es el uso del aluminio en medicina. Además de los usos mencionados anteriormente (vacunas, medicamentos para los riñones, adsorbentes), también debe mencionarse el uso del aluminio en medicamentos para las úlceras y la acidez estomacal.

De todo lo anterior se puede sacar una conclusión: los grados de aluminio y sus aplicaciones son demasiado diversos como para dedicarles un pequeño artículo. Es mejor escribir libros sobre el aluminio, porque no en vano se le llama "el metal del futuro".

La configuración electrónica del nivel externo de aluminio es... 3s 2 3p 1.

En el estado excitado, uno de los electrones s pasa a una celda libre del subnivel p; este estado corresponde a la valencia III y al estado de oxidación +3.

En la capa electrónica exterior del átomo de aluminio hay subniveles d libres. Debido a esto, su número de coordinación en compuestos puede ser no solo 4 ([A1(OH) 4 ] -), sino también 6 – ([A1(OH) 6 ] 3-).

Estar en la naturaleza

El metal más abundante en la corteza terrestre, el contenido total de aluminio en la corteza terrestre es del 8,8%.

No se encuentra en forma libre en la naturaleza.

Los compuestos naturales más importantes son los aluminosilicatos:

arcilla blanca Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, feldespato K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2, mica K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O

De otras formas naturales de aluminio. valor más alto tienen bauxita A1 2 Oz ∙ nH 2 O, minerales corindón A1 2 Oz y criolita A1F3 ∙ 3NaF.

Recibo

Actualmente, en la industria, el aluminio se produce por electrólisis del óxido de aluminio A1 2 O 3 en criolita fundida.

En última instancia, el proceso de electrólisis se reduce a la descomposición de A1 2 Oz por corriente eléctrica.

2А1 2 Oz = 4А1 + 3О 2 (950 0 C, А1Fз ∙3NaF, corriente eléctrica)

El aluminio líquido se libera en el cátodo:

A1 3+ + 3e-=Al 0

El oxígeno se libera en el ánodo.

Propiedades físicas

Un metal dúctil, ligero, de color blanco plateado, que conduce bien la electricidad y el calor.

En el aire, el aluminio se recubre con una fina (0,00001 mm) pero muy densa película de óxido, que protege el metal de una mayor oxidación y le da un aspecto mate.

El aluminio se transforma fácilmente en alambre y se enrolla en láminas delgadas. El papel de aluminio (0,005 mm de espesor) se utiliza en alimentos y industria farmacéutica para envasar productos y medicamentos.

Propiedades químicas

El aluminio es un metal muy activo, ligeramente inferior en actividad a los elementos del período temprano: sodio y magnesio.

1. El aluminio se combina fácilmente con el oxígeno a temperatura ambiente y se forma una película de óxido (capa A1 2 O 3) en la superficie del aluminio. Esta película es muy delgada (≈ 10 -5 mm), pero duradera. Protege el aluminio de una mayor oxidación y por eso se llama película protectora.

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2. Al interactuar con halógenos, se forman haluros:

La interacción con el cloro y el bromo ya se produce a temperaturas normales, con el yodo y el azufre, cuando se calienta.

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

2Al + 3S= Al2S3

3. A temperaturas muy altas, el aluminio también se combina directamente con nitrógeno y carbono.

2Al + N 2 = 2AlN nitruro de aluminio

4Al + 3C = Al 4 C 3 carburo de aluminio

El aluminio no interactúa con el hidrógeno.

4. El aluminio es bastante resistente al agua. Pero si el efecto protector de la película de óxido se elimina mecánicamente o mediante amalgama, se produce una reacción vigorosa:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

5. interacción del aluminio con ácidos

Con desag. El aluminio reacciona con ácidos (HCl, H 2 SO 4) para formar hidrógeno.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

En frío, el aluminio no interactúa con el azufre concentrado y Ácido nítrico.

Interactúa con conc. ácido sulfúrico cuando se calienta

8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

El aluminio reacciona con ácido nítrico diluido para formar NO.

Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO +2H 2 O

6. interacción del aluminio con álcalis

El aluminio, como otros metales que forman óxidos e hidróxidos anfóteros, reacciona con soluciones alcalinas.

El aluminio en condiciones normales, como ya se señaló, se cubre con una película protectora A1 2 O 3. Cuando el aluminio se expone a soluciones acuosas de álcalis, la capa de óxido de aluminio A1 2 O 3 se disuelve y se forman aluminatos, sales que contienen aluminio como parte del anión:

A1 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

El aluminio, desprovisto de una película protectora, interactúa con el agua, desplazando al hidrógeno.

2Al + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2

El hidróxido de aluminio resultante reacciona con el exceso de álcali para formar tetrahidroxoaluminato.

Al(OH)3 + NaOH = Na

La ecuación general para la disolución del aluminio en una solución alcalina acuosa:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na+ 3H2

Óxido de aluminio A1 2 O 3

Sólido blanco, insoluble en agua, punto de fusión 2050 0 C.

Natural A1 2 O 3 - corindón mineral. Los cristales de corindón de color transparente, el rubí rojo, contienen una mezcla de cromo, y el zafiro azul, una mezcla de titanio y hierro. gemas. También se obtienen artificialmente y se utilizan con fines técnicos, por ejemplo, para la fabricación de piezas para instrumentos de precisión, piedras de relojes, etc.

Propiedades químicas

El óxido de aluminio exhibe propiedades anfóteras.

1. interacción con ácidos

A1 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. interacción con álcalis

A1 2 O 3 + 2NaOH – 2NaAlO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH + 5H 2 O = 2Na

3. Cuando se calienta una mezcla del óxido del metal correspondiente con polvo de aluminio, se produce una reacción violenta que conduce a la liberación de metal libre del óxido tomado. El método de reducción mediante Al (aluminotermia) se suele utilizar para obtener una serie de elementos (Cr, Mn, V, W, etc.) en estado libre.

2A1 + WO 3 = A1 2 Oz + W

4. interacción con sales que tienen un ambiente altamente alcalino debido a la hidrólisis

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2

Hidróxido de aluminio A1(OH)3

A1(OH) 3 es un precipitado blanco gelatinoso voluminoso, prácticamente insoluble en agua, pero fácilmente soluble en ácidos y álcalis fuertes. Tiene por tanto un carácter anfótero.

El hidróxido de aluminio se obtiene mediante el intercambio de sales de aluminio solubles con álcalis.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓

Esta reacción se puede utilizar como reacción cualitativa para el ion Al 3+.

Propiedades químicas

1. interacción con ácidos

Al(OH)3 + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. Al interactuar con álcalis fuertes, se forman los aluminatos correspondientes:

NaOH + A1(OH)3 = Na

3. descomposición térmica

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Sales de aluminio sufren hidrólisis por catión, el medio es ácido (pH< 7)

Al 3+ + H + OH - ↔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

Las sales de aluminio solubles y los ácidos débiles se someten a una hidrólisis completa (irreversible)

Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Aplicación en medicina y economía nacional Aluminio y sus compuestos.

La ligereza del aluminio y sus aleaciones y su mayor resistencia al aire y al agua condicionan su uso en ingeniería mecánica y fabricación aeronáutica. En su forma de metal puro, el aluminio se utiliza para fabricar cables eléctricos.

El papel de aluminio (0,005 mm de espesor) se utiliza en las industrias alimentaria y farmacéutica para envasar productos y medicamentos.

Óxido de aluminio Al 2 O 3: incluido en algunos antiácidos (por ejemplo, Almagel), utilizado para aumentar la acidez del jugo gástrico.

KAl(SO 4) 3·12H 2 O - el alumbre de potasio se utiliza en medicina para el tratamiento de enfermedades de la piel, como agente hemostático. También se utiliza como tanino en la industria del cuero.

(CH 3 COO) 3 Al - Líquido de Burov - Una solución al 8% de acetato de aluminio tiene un efecto astringente y antiinflamatorio y, en altas concentraciones, tiene propiedades antisépticas moderadas. Se utiliza diluido para enjuagues, lociones y para enfermedades inflamatorias de la piel y las membranas mucosas.

AlCl 3: utilizado como catalizador en síntesis orgánica.

Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – utilizado para la purificación del agua.

Preguntas de prueba para consolidación:

1. Nombra el estado de oxidación de mayor valencia de los elementos del grupo III A. Explique en términos de estructura atómica.

2.Nombra los compuestos de boro más importantes. ¿Cuál es la reacción cualitativa al ion borato?

3. ¿Qué Propiedades químicas¿Tiene óxido e hidróxido de aluminio?

Obligatorio

Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. . Química Inorgánica. Rostov del Don. Fénix. 2005. –352 págs. Cap. 2,1p. 283-294

Adicional

1. Akhmetov N.S. generales y química Inorgánica. M.: Escuela Superior, 2009.- 368 p.

2. Glinka N.L. Química General. KnoRus, 2009.-436 p.

3. Erokhin Yu.M. Química. Libro de texto para estudiantes. Entorno de educación profesional - M.: Academia, 2006.- 384 p.

Recursos electrónicos

1. química abierta: un curso de química interactivo completo para escuelas, liceos, gimnasios, colegios y estudiantes. universidades técnicas: versión 2.5-M.: Physikon, 2006. Disco óptico electrónico CD-ROM

2. .1C: Tutor - Química, para postulantes, estudiantes de secundaria y docentes, JSC "1C", 1998-2005. Disco óptico electrónico CD-ROM

3. Química. Fundamentos de la química teórica. [ recurso electrónico]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Libreria digital materiales educativos en química [recurso electrónico]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/