Óxidos de cobalto

ÓXIDOS DE COBALTO. Monóxido de CoO: cristales cúbicos de color gris, marrón o verde oliva. celosía ( a -forma; a=0,4258 nm, z=4, espacios, grupo Fm3m); denso 6,47 g/cm3. A 985 °C convertir. V b - modificación similar en estructura a -forma, pero menos densa. Tpa Neel 290 K; en este punto se observa una transición a una modificación tetrágono (a -180°C a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm); D Transición H0 0,30 kJ/mol. T.pl. 1810°C; C0p 55,2 JDmol. A); D.H. 0 muestra - 239 kJ/mol; S 0 298 52,7 JDmol. A); nivel de dependencia de la temperatura de la presión de disociación logp(hPa)=11,15-25200/T (1000-1500 K). semiconductor tipo p; banda prohibida 0,65 eV.Casi nada de sol. en agua (3,1...10-4% en peso) y org. r-minoristas. Sol. en fundidos alcalinos, con acceso de aire, en solución de NH 3. cuando se calienta en el aire por encima de 390 °C se convierte en Co 3 O 4. Fácil interacción con un minero, to-tami. A diferencia del NiO, no se pasiva tras la calcinación. Se reduce fácilmente a metal por la acción del H2 (por encima de 120°C) y del CO (por encima de 200°C). Con oxígeno se forma no estequiométrico. etapas.Se obtiene CoO térmico. Descomposición del Co(OH)2 o del hidroxicarbonato de Co en atmósfera inerte, por reducción o térmica. descomposición de Co 3 O 4. El CoO se utiliza para producir catalizadores, ferritas, como componente de electrolitos sólidos y pigmento para cerámica, vidrio y porcelana.Óxido de cobalto (II, III) Co 3 O 4: cristales grises o negros con forma cúbica. red tipo espinela (a = 0,8086 nm, z = 8, espacios, grupo Fd3w); denso 6,073 g/cm3; C0 p 122,8 JDmol. A); D muestra de H0 - 887 kJ/mol; S 0 298 102,9 JDmol. A). Temperatura de Neel 40 K. Cuando se calienta. por encima de 900 ºCse descompone en CoO, la ecuación para la dependencia de la temperatura de la presión de descomposición es lgp (hPa) = 17,37-17700/7 (1033-1143 K).Sol no. en agua y org. r-minoristas. Casi ninguna interacción. con minero. to-tami. Sol. en fusión álcalis. Con oxígeno se forma no estequiométrico. etapas. Fácilmente reducido por H 2 y CO. Se obtiene calcinando hidróxidos, hidroxicarbonato o nitrato de co en aire a ~700 °C. Co 3 O 4: material de partida para la obtención de metal. Co, CoO, catalizadores, componentes de carga para usos especiales. cerámica, reactivo para org. análisis.Sesquióxido Co 2 O 3: criptocristalino gris, marrón oscuro o negro. en en; el contenido de O2 suele ser ligeramente inferior al estequiométrico. La estructura es hexagonal (a = 0,464 nm, c = 0,567 nm, z = 2); D Muestra de H 0 - 577 kJ/mol. Por encima de ~ 300 °C se descompone en Co 3 O 4. Casi nada de sol. en agua y org. r-minoristas. Tiene dificultad para reaccionar con las drogas. Se obtiene calentando hidróxidos de Co o nitrato a ~300 °C. estequiométrico Co 2 O 3, aparentemente, podría. térmica recibida descomposición Co 2 O 3 - catalizador en org. síntesis, pigmentos para esmaltes y vidriados, material catódico para galvanoplastia. elementos con soluciones no acuosas de electrolitos. Se utiliza para producir ferritas y como adsorbente para cromatografía de gases.Hidróxido de cobalto (II) Co(OH) 2 - azul ( a -forma) o criptocristalino rosa, o cristalino violeta. ( forma b) en-en. a -Forma [a veces se le da la fórmula 3Co(OH) 2. 2H 2 O] es metaestable y con el envejecimiento se convierte en b -forma. La estructura de ambas modificaciones es hexagonal; Para a : a= 0,309 nm, c=~0,8 nm, para b : a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, z=l, espacios, grupo P3ml, densidad. 3,60 g/cm3; D H0arr - 540 kJ/mol; S 0 298 83 JDmol. A). Casi nada de sol. en agua (2,10 -4% en peso) y org. r-minoristas. Sol. en solución de NH3. Reacciona fácilmente con compuestos, con conc. Las soluciones alcalinas de ramio forman, por ejemplo, hidroxocobaltatos. Na4. El Co(OH)2 recién precipitado se oxida fácilmente en el aire. cuando se calienta se convierte en aire a 110°C. en la ONU Co. Sin acceso al aire, se deshidrata por encima de 150°C ( b - el molde no suelta agua completamente ni siquiera a 300 °C). Se obtiene por la acción de soluciones de NaOH o NH 3 sobre soluciones de sales de Co. Se utiliza para producir sales de Co y catalizadores.Hidróxido de cobalto (III) Co(OH)3- criptocristalino de color marrón oscuro. en en; similar en estructura a Co 2 O 3; denso 4,29 g/cm3. El contenido de agua suele ser ligeramente inferior al estequiométrico; puede contener un exceso de oxígeno activo debido a la mezcla de hidróxido CoO 2 nH 2 O, no obtenido - en estado puro; D H0arr - 725,5 kJ/mol; S 0 298 100 J/(mol.K). A ~100 °C se deshidrata parcialmente con la formación de CoOOH. Se descompone con la luz. Casi nada de sol. en agua (3,10 -4% en peso), no sol. en org. r-minoristas. Reacciona con dificultad con HNO 3 y H 2 SO 4 (con liberación de O 2), más fácilmente con ácido clorhídrico (con liberación de Cl 2), con HF y con H 2 SO 3. No reacciona con soluciones alcalinas. Higroscópico. El Co(OH) 3 se obtiene por la acción de agentes oxidantes (Cl 2, NaOCl, H 2 O 2) sobre soluciones de sales de Co en presencia. álcalis. Co(OH) 3 - intermedio. Producto en la producción de sales de Co 3 About 4 y Co(III).Hidróxido de cobalto (III) CoOOH - cristales negros; conocido en dos modificaciones: trigonal (romboédrico) con denso. 4,72 g/cm 3 (a = 0,2851 nm, c = 1,3150 nm, z = 3, espacios, grupo R3m) y se formó una diáspora de tipo ortorrómbica cuando tetas altas y presiones (a = 0,4353 nm, b = 0,9402 nm, c = 0,2840 nm, z = 4, espacios, grupo Pbpt); DH 0 muestra - 435 kJ/mol. A 300 °C se deshidrata con pérdida de algo de oxígeno. Sol no. en agua. Reacciona con ácido clorhídrico para liberar Cl 2; con interacción HNO 3 y H 2 SO 4. difícilmente. La lejía P y el NH 3 no le afectan. Se obtiene calentando hidróxidos de Co a ~100 °C en aire, por la acción del H 2 O 2 sobre una suspensión de Co (OH) 2 al calentarlo. En presencia álcalis. Reactivo para la producción de catalizadores, pigmentos, intermedios. producto al recibir Co 3 O 4.Los óxidos de cobalto son tóxicos.

Óxido de cobalto (óxido de cobalto)– compuesto inorgánico, óxido de metal cobalto.

Características fisicoquímicas.

Fórmula química Co 3 O 4. El óxido de cobalto es un polvo cristalino de color negro a verde grisáceo. Insoluble en agua y otros disolventes. Se disuelve en ácidos diluidos, se disuelve lentamente en álcalis calientes. Oxidado por el oxígeno del aire cuando se calienta. Reducido por hidrógeno. Densidad: 6,45 g/cm3. A 1300°C se disocia para formar 4CoO×Co 2 O 3 y, al calentarlo más, se transforma en CoO.

Solicitud.

El óxido de cobalto se utiliza como catalizador (acelerador) para diversos procesos químicos de alta temperatura, en la producción de vidrio, baterías, para alear aceros y como adsorbente para cromatografía de gases.

En algunos casos, el óxido de cobalto se utiliza en metalurgia como fuente de cobalto. La metalurgia es el mayor consumidor de cobalto (alrededor del 40-75%). Sin embargo, además del óxido de cobalto, la metalurgia utiliza minerales que contienen cobalto, chatarra que contiene cobalto y diversos compuestos químicos de cobalto. Esto depende de la disponibilidad de materias primas y de las características específicas de la tecnología metalúrgica.

Hay dos usos principales del cobalto en metalurgia: la producción de imanes permanentes y la producción de aceros aleados.

El cobalto tiene algunas propiedades similares al hierro y es ferromagnético. Pequeñas adiciones de cobalto a las composiciones de acero para imanes permanentes aumentan varias veces sus propiedades magnéticas. Además del cobalto, a los imanes permanentes se les añade níquel y aluminio.

La aleación con cobalto se realiza para aceros rápidos con mayores propiedades de corte. Su finalidad son condiciones de corte pesadas y desbaste con cargas de choque. Además, estos aceros se utilizan para la fabricación de equipos de munición con propiedades especiales. Además del cobalto, estos aceros contienen otros aditivos de aleación: tungsteno, tantalio y titanio.

Para que la tensión de la batería sea suficientemente alta, se utilizan óxidos de cobalto como material activo del electrodo positivo, en el que también se incorporan de forma reversible iones de litio.

El electrolito es una solución de sal de litio en un disolvente aprótico no acuoso. Durante la descarga, el litio abandona el material de carbono (en el ánodo) y se incorpora al óxido de cobalto (en el cátodo), y la valencia del cobalto disminuye. Durante la carga, los iones de litio se extraen y el proceso va en la dirección opuesta. El óxido de cobalto filtrado tiene un potencial de aproximadamente 4 V con respecto al electrodo de litio, por lo que el voltaje de funcionamiento de una batería de iones de litio tiene un valor característico de 3 V y superior. Las baterías tienen una alta energía específica, una larga vida útil y pueden funcionar a bajas temperaturas. Debido a su alta energía específica se utilizan en celulares, ordenadores portátiles y otros dispositivos portátiles.

El óxido de cobalto no se utiliza como pigmento para productos alimenticios debido a los riesgos para la salud de las altas concentraciones de cobalto.

El óxido de cobalto está incluido en la composición de pinturas para artistas profesionales en todo tipo de pintura. da pintura Color azul. Estas pinturas no se desvanecen durante cientos de años y son muy caras.

El óxido de cobalto se incluye en la pintura bajo vidriado para cerámica (es decir, antes de esmaltar el producto). Este uso se debe a la resistencia del pigmento a las altas temperaturas.

Las fábricas de vidrio utilizan óxido de cobalto para colorear el vidrio en varios tonos de azul. El aditivo en pequeñas cantidades es vidrio azul y en grandes cantidades es azul violeta con un tinte rojizo. Cuando se utilizan compuestos de cobalto en combinación con otros colorantes, se pueden obtener vidrios con diferentes tonalidades. La coloración de los compuestos de cobalto es muy constante y no depende del modo de cocción.

Los óxidos de nitrógeno NO, NO 2, N 2 O 3, N 2 O 4 son gases venenosos para ambiente y la salud humana. Su contenido permitido está regulado por normas sanitarias y normas de protección del medio ambiente. Los óxidos de nitrógeno están presentes en todos los productos de la combustión de combustibles. Sin embargo, en condiciones de combustión de combustible de alta calidad, la presencia de óxidos de combustible en los gases de combustión es mínima. Estos gases de combustión contienen trazas de óxidos de nitrógeno. Por ejemplo, los gases de combustión de las calderas de agua caliente industriales, cuando funcionan en modos certificados, no contienen óxidos de nitrógeno (solo trazas). Estas mismas calderas en modo de emergencia asociadas a averías de los elementos de la caldera (quemadores, intercambiadores de calor, fugas en los revestimientos, etc.) producen gases de combustión con un alto contenido en óxidos de nitrógeno. La formación de una gran cantidad de óxidos de nitrógeno en los gases de combustión indica una baja temperatura en la zona de combustión. Esto se debe a la falta o exceso de aire que ingresa a la zona de combustión.

Existen tecnologías en las que la oxidación completa del combustible con oxígeno atmosférico no es posible ni deseable. Ya que el exceso o deficiencia de este está asociado a la secuencia de transformaciones químicas. Y puede pasar factura al matrimonio. productos terminados. Por ejemplo, una etapa (período) separada en la fundición metalúrgica.

El óxido de cobalto se utiliza en el método catalítico de purificación de gases de combustión a partir de óxidos de nitrógeno. A temperaturas superiores a 620 °C, todos los óxidos de nitrógeno superiores se disocian en NO, y a 900 - 1000 °C, la disociación del NO en nitrógeno (N 2) y oxígeno (O 2) es posible con una liberación de calor de 181 kJ/mol. Dado que la reacción es lenta, se utiliza un catalizador, el óxido de cobalto, para acelerarla.

El óxido de cobalto forma parte de los materiales para la fabricación de termistores con un rango de funcionamiento a temperaturas de menos 90 a más 1000 ° C. Estas resistencias satisfacen una serie de requisitos especiales, en particular, tienen una conductividad puramente electrónica y estabilidad química en el rango de temperatura de funcionamiento.

El óxido de cobalto es un óxido no estequiométrico en el que se forman iones metálicos de diferente valencia, lo que le confiere propiedades semiconductoras.

Recibo.

El óxido de cobalto se produce oxidando el metal cobalto mediante calentamiento.

El nombre "cobalto" proviene de la palabra alemana Kobold, que significa "tesoros enanos que guardan" (espíritu de la montaña o espíritu maligno), o de la palabra griega kobalo, que significa "emperador talentoso". El término kobelt se mencionó por primera vez en el trabajo de Agricola "Sobre minería y metalurgia".
Los arqueólogos han encontrado un collar de vidrio teñido de azul cobalto que data del año 2500 a.C. Los tintes que contenían cobalto se utilizaron en China entre el 907 y el 618 a.C. El cobalto metálico (contaminado) fue obtenido por primera vez en 1735 por el químico sueco G. Brandt.

Estar en la naturaleza, recibir:

El análisis espectral reveló la presencia de cobalto en la atmósfera del Sol y de varias estrellas. Hay dos isótopos estables en la naturaleza: 59 Co y 57 Co. El contenido en la corteza terrestre es 4*10 -3%. El cobalto se encuentra ocasionalmente en forma de pepitas, pero sus compuestos son muy comunes. Los minerales más importantes: carrolita CuCo 2 S 4; linneita Co3S4; CoAsS cobaltino; skutterudita CoAs3; shmaltinhloanthin (Co, Ni, Fe) As 3; safflorita (Co, Fe) Como 2 .
El cobalto se encuentra en pequeñas cantidades en los tejidos de animales y plantas; en particular, forma parte de la vitamina B 12 (C 63 H 88 O 14 N 14 PCo).
El cobalto metálico se obtiene mediante la reducción de óxidos, sales, compuestos complejos (Cl 2, CO 3) con hidrógeno, carbono, monóxido de carbono o metano (cuando se calienta), reducción térmica de óxidos de cobalto con aluminio o silicio, descomposición térmica de carbonilos. Co 2 (CO) 8, Co 4 (CO) 12 y electrólisis de soluciones acuosas de sales CoSO 4 * 7H 2 O o (NH 4) 2 SO 4 * CoSO 4 * 6H 2 O.

Propiedades físicas:

En estado compacto, el cobalto es un metal de color blanco plateado con un tinte rosado y una densidad de 8,83 g/cm3, p.f. 1492°, etc. pb. 3185°. El cobalto es más duro que el hierro (5,5 en la escala de Mohs), más frágil que el acero, tiene propiedades ferromagnéticas (que desaparecen a temperaturas superiores a 1150° y se forma una modificación paramagnética), maleable y difícil de forjar. El metal cobalto se conoce en dos modificaciones cristalinas: a-Co - con una estructura hexagonal densa y b-Co - con una red cristalina cúbica centrada en las caras. El cobalto pirofórico es un polvo negro que se oxida en el aire a temperaturas normales y se calienta hasta alcanzar el calor blanco. El cobalto coloidal es de color marrón dorado.

Propiedades químicas:

A temperaturas normales, el cobalto metálico en estado compacto es resistente al aire seco y húmedo, al agua, a los álcalis fuertes y a soluciones diluidas de ácidos orgánicos. A temperaturas superiores a 300°C se cubre con una película de óxidos. La aleación de cobalto y magnesio descompone vigorosamente el agua en frío.
El cobalto en polvo reacciona cuando se calienta con halógenos, azufre, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio, boro, pero no reacciona con nitrógeno:
El cobalto metálico se disuelve lentamente en ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos y rápidamente en ácido nítrico diluido, ya que el potencial normal del sistema Co/Co 2+ es -0,277 V:
8Co + 20HNO 3 + (n-10)H 2 O = 8Co(NO 3) 2 *nH 2 O + 2NO + N 2
Bajo la influencia del HNO 3 humeante en frío, el cobalto se pasiva. El ácido fluorhídrico y el agua regia reaccionan con el cobalto en el frío. El potasio cáustico fundido (550°C) también disuelve el cobalto metálico.

Las conexiones más importantes:

En los compuestos, el cobalto presenta estados de oxidación +2 y +3.
Óxido de cobalto (II), CoO es un óxido anfótero, desplaza el amoníaco de soluciones cálidas de sales de amonio; Cuando se fusiona con un exceso de álcali, se forman cobaltitas de color azul brillante y, en soluciones, hidroxocobaltatos.
Hidróxido de cobalto (II) Co(OH) 2: existe en dos modificaciones, ligeramente soluble en agua, soluble en soluciones concentradas cálidas de álcalis, ácidos minerales y la mayoría de los ácidos orgánicos.
Co(OH) 2 cataliza la oxidación del sulfito de sodio con oxígeno atmosférico.
Sales de cobalto (II)- generalmente se obtiene tratando CoO o Co(OH) 2 con varios ácidos. Las sales de ácidos fuertes son en su mayoría solubles; las soluciones son ácidas debido a la hidrólisis. Las soluciones salinas diluidas contienen el catión rosa 2+. El color de los hidratos cristalinos es el mismo; las sales anhidras son azules.
Los compuestos del complejo de cobalto (II) son bastante inestables y se oxidan fácilmente a compuestos de cobalto (III).
carbonilos. Se conocen compuestos carbonílicos mono y polinucleares de cobalto:
2CoI 2 +8CO + 4Cu = Co 2 (CO) 8 + 4CuI
dihidruro de cobalto(cristales de color gris oscuro) estables en éter por debajo de 5°C:
CoCl 2 + 2C 6 H 5 MgBr + 2H 2 = CoH 2 + 2C 6 H 6 + MgBr 2 + MgCl 2
Compuestos de cobalto (III): se conocen numerosos compuestos complejos cobalto (III): catiónico (Cl 3), aniónico (K 3, neutro.
Para complejos con diferentes ligandos, es posible la isomería cis-trans.
K 3 - hexanitritocobalto(III)ato de potasio, precipitado amarillo insoluble, reacción cualitativa a las sales de potasio (el reactivo es una sal soluble de hexanitritocobalto(III)ato de sodio).
Óxido de cobalto (II-III), Co 3 O 4 es un agente oxidante fuerte, se disuelve en ácidos con liberación de oxígeno:
2Co 3 O 4 + 6H 2 SO 4 = 6CoSO 4 + O 2 + 6H 2 O.

Solicitud:

Componente de aleaciones y recubrimientos sólidos resistentes al calor, magnéticos, resistentes a la corrosión y otros para la producción de catalizadores que contienen cobalto. Isótopo radiactivo 60 Co (T 1/2 = 5,24 s) - fuente gramo- radiación en tecnología y medicina.
Desde la antigüedad se conoce el uso de óxidos de CoO y Co 3 O 4 en la fabricación de esmaltes azules y para colorear de azul el vidrio fundido. La capacidad de los óxidos de cobalto para formar soluciones sólidas (de color azul, verde, rosa y otros colores) con óxidos de diversos metales ha llevado a su uso en las industrias de la cerámica y el vidrio.

Batrakova A.V.
Universidad Estatal HF Tyumen

Fuentes: 1. Ripan R., Ceteanu I. Química Inorgánica, t.2 / trans. Del rumano - M.: Editorial Mir, 1972. - 872 p.
2. Diccionario enciclopédico de química/ed. I.L. - M.: Gran Enciclopedia Rusa, 2003. - 792 p.

Son polvos cristalinos de compuestos inorgánicos de color negro a verde grisáceo. Insoluble en agua y otros disolventes.

Óxido de cobalto (II) CoO. Se obtiene calentando cobalto metálico al aire o calcinando Co(OH) 2 o CoCO 3 sin acceso al aire. Cristales de color verde oscuro (casi negros). También conocido como óxido de cobalto. Se disuelve en ácidos diluidos, se disuelve lentamente en álcalis calientes. Oxidado por el oxígeno del aire cuando se calienta. Reducido por hidrógeno. Densidad: 6,45 g/cm³. Punto de fusión 1810°C.
Óxido de cobalto (II, III) Co 3 O 4. Se obtiene calentando CoO mantenido al aire o calcinando Co 2 O 3. Cristales gris-negros. También conocido como óxido de cobalto. Es paramagnético. Se descompone cuando se calienta. Se disuelve lentamente en ácidos concentrados. Cuando se fusiona con álcalis, el oxígeno lo oxida. Reducido por hidrógeno. Densidad: 6,073 g/cm³. Punto de fusión 900° C (se descompone).
Óxido de cobalto (III) Co 2 O 3 . Se obtiene por oxidación de óxidos de cobalto con peróxidos, bromo, permanganato de potasio o precipitación de sales de Co(III) con álcali. Cristales negros. Se descompone gradualmente cuando se calienta. Oxida el ácido clorhídrico. Densidad: 5,18 g/cm³. Punto de fusión 300° C (se descompone).

Aplicaciones del óxido de cobalto:
El óxido de cobalto se utiliza con bastante frecuencia en la industria del vidrio. Es un tinte (pigmento) estable e intenso para productos de vidrio. La coloración de los compuestos de cobalto es muy constante y no depende del modo de cocción. Cuando se utilizan compuestos de cobalto en combinación con otros colorantes, se pueden obtener vidrios con diferentes tonalidades.
EN industria química se utiliza como catalizador para diversos procesos químicos.
También se utiliza en la industria eléctrica en la producción de condensadores, varistores y electrodos negativos de baterías.

Parámetros fisicoquímicos del óxido de cobalto GOST 18671-73:

Nombre del indicador	Estándar para variedad
	de primera calidad	primer grado
Fracción másica de cobalto (Co), %, no menos	72,5	71
Fracción masiva de hierro (Fe), %, no más	0,05	0,05
Fracción de masa de silicio (Si), %, no más	0,02	0,03
Fracción de masa de cadmio (Cd), %, no más	0,006	0,006
Fracción masiva de calcio (Ca), %, no más	0,04	0,06
Fracción masiva de manganeso (Mn), %, no más	0,01	0,015
Fracción masiva de cobre (Cu), %, no más	0,01	0,02
Fracción masiva de arsénico (As), %, no más	0,002	0,002
Fracción masiva de azufre (S), %, no más	0,01	0,015
Fracción masiva de antimonio (Sb), %, no más	0,006	0,006
Fracción de masa de plomo (Pb), %, no más	0,002	0,002
Fracción masiva de zinc (Zn), %, no más	0,03	0,03
Fracción masiva de níquel (Ni), %, no más	0,2	0,2

Requisitos de seguridad para el óxido de cobalto.
El óxido de cobalto pertenece a sustancias de la segunda clase de peligro. Tiene un efecto tóxico e irritante general, afecta el tracto respiratorio superior, afecta el sistema cardiovascular, provoca bronquitis, neumoesclerosis, hipotensión y dermatitis. Se acumula en el cuerpo.
Concentración de óxido de cobalto en el aire. área de trabajo en forma de aerosol no debe exceder la concentración máxima permitida: 0,5 mg/m³.
El óxido de cobalto no se puede neutralizar ni destruir. El producto derramado después de la limpieza en seco y posterior en húmedo se elimina procesos tecnológicos obtención o consumo de óxidos de cobalto.
en el aire y aguas residuales En presencia de otras sustancias o factores, el óxido de cobalto no forma sustancias tóxicas. El óxido de cobalto no es inflamable y es resistente al fuego y a las explosiones.
Todas las personas asociadas con los trabajos y análisis de óxido de cobalto deberán contar con vestimenta especial, colectiva y por medios individuales proteccion. Los medios de protección colectiva son la mecanización laboral integral, la presencia de ventilación de escape continua y el monitoreo sistemático del estado del aire.

Embalaje, transporte y almacenamiento.
El óxido de cobalto se envasa en bolsas de papel de tres a cinco capas, que luego se colocan en bolsas de polietileno o lino-yute-kenaf con una base de hilos de viscosa, y luego se colocan en contenedores metálicos universales. Se permite colocar los sacos en barriles metálicos o de madera, o en bidones de acero para lotes de menos de 3 toneladas. Se sellan los sacos de polietileno y se cosen los sacos de papel de lino, yute y kenaf. El peso neto de la bolsa no debe exceder los 50 kg.
El óxido de cobalto se transporta por cualquier tipo de transporte, excepto aéreo, de acuerdo con las normas de transporte de carga vigentes para este tipo de transporte.
El óxido de cobalto debe almacenarse en los envases del fabricante en almacenes cerrados, protegiendo el producto de la humedad y excluyendo el contacto con vapores de ácidos y álcalis.
La vida útil garantizada del producto es de 12 meses a partir de la fecha de fabricación.